48	CADMIO	Cd
	1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.817	Friedrich Stromeyer	Alemania

Lo descubrió el químico alemán Friedrich Stromeyer en 1.817, al encontrarlo en incrustaciones en hornos de cinc.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

Es un elemento escaso en la naturaleza (65º en orden de abundancia) que suele acompañar al cinc en sus minerales y, en menor proporción, al plomo y al cobre. La greenockita, SCd, es un mineral raro de cadmio.

PROPIEDADES

Es un metal blanco plateado, muy brillante, muy dúctil y maleable. Sus vapores, de color anaranjado, cristalizan por enfriamiento en formas octaédricas regulares. Es bastante reactivo frente al oxígeno y los ácidos, pero no frente a los álcalis. En caliente, arde en el aire con una luz nítida, formando el óxido CdO.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	112,411 uma
Punto de Fusión:	320,9 °C
Punto de Ebullición:	765 °C
Densidad:	8,6500 g/cm³
Dureza (Mohs):	2
Potencial Estándar de Electrodo:	- 0,40v Cd2+ | Cd
Conductividad Térmica:	96,90 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	146,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	229,90 J/kg °K
Calor de Fusión:	6,1 kJ/mol
Calor de Vaporización:	107,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	112,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+2
1ª Energía de Ionización:	867,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1631,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	3616,2 kJ/mol
Radio Atómico:	1,54 Å
Radio Covalente:	1,48 Å
Radio Iónico:	Cd+2 = 0,97 Å
Volumen Atómico:	13,1 cm³/mol
Polarizabilidad:	7,2 ų
Electronegatividad (Pauling):	1,69

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Suave; con calor —> CdO
	Con HCl 6M:	Suave; —> H2 ; CdCl2
	Con HNO3 15M:	Suave; —> Cd(NO3)2 ; NOx
	Con NaOH 6M:	No reacciona

PREPARACION

Prácticamente todo el cadmio se obtiene como subproducto de la metalurgia del cinc . Debido a que es más volátil que el cinc, el cadmio presenta en los minerales de éste se separa en la primera porción del metal que se obtiene (con una riqueza aproximada de un 15%) y se separa por destilación fraccionada. En el proceso de afinación electrolítica del cinc, si se regula adecuadamente el voltaje, queda el cadmio en los lodos anódicos y se recupera por destilación.

APLICACIONES

El cadmio se deposita electrolíticamente sobre metales, principalmente hierro o el acero, sobre los que forma un revestimiento químicamente resistente. Se alea con el cobre para los cables del tendido eléctrico. El cadmio rebaja el punto de fusión de los metales con los que se alea; se usa con Pb, Sn y Bi en la fabricación de fusibles para sistemas automáticos, alarmas contra incendios y fusibles eléctricos. Un aleación de cadmio con Pb y Zn se usa como soldadura para el hierro. Se usa también para las barras de control en plantas eléctricas nucleares por su capacidad de absorción de neutrones lentos y como blindaje contra neutrones en aparatos de medida. Las sales de cadmio se usan en fotografía y en la fabricación de fuegos de artificio, pinturas fluorescentes, vidrios y porcelana. El sulfuro de cadmio es empleado en un tipo de célula fotovoltaica, y las pilas recargables de níquel - cadmio son cada vez más usadas. El sulfato de cadmio se usa en medicina como astringente. El sulfuro (CdS) y seleniuro (CdSe) se utilizan como pigmento.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
48	Cadmio-106	Estable	0	1,22	105,9055
48	Cadmio-108	Estable	0	0,88	107,9042
48	Cadmio-109	462 dias	5/2	0,00	109
48	Cadmio-110	Estable	0	12,39	109,903
48	Cadmio-111	Estable	1/2	12,75	110,9042
48	Cadmio-111m	48,5 minutos	11/2	0,00	111
48	Cadmio-112	Estable	0	24,07	111,9028
48	Cadmio-113	900.000 millones de años	1/2	12,26	112,9044
48	Cadmio-113m	14,1 años	11/2	0,00	113
48	Cadmio-114	Estable	0	28,86	113,9034
48	Cadmio-115	2,23 dias	1/2	0,00	115
48	Cadmio-115m	44,6 dias	11/2	0,00	115
48	Cadmio-116	Estable	0	7,58	115,9048
48	Cadmio-117	2,49 horas	1/2	0,00	117
48	Cadmio-117m	3,4 horas	11/2	0,00	117

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