27	COBALTO	Co
	1s22s2p63s2p6d74s2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.735	George Brandt	Suecia

Ya en el siglo XVI algunos compuestos de cobalto eran usados para dar color azul al vidrio, pero no fue aislado hasta que en 1.735 el químico sueco George Brandt (1.694-1.768) lo preparó a partir del arseniuro.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

El cobalto ocupa el 30º lugar en abundancia en la corteza terrestre. Normalmente se presenta asociado al níquel en minerales como esmaltina (CoAs₂), cobaltina (CoAsS) y eritrita o flor de cobalto (Co(AsO₄)₂ · 8H₂O). Sus yacimientos principales están en Zaire, Zambia, Canadá, Congo y Australia.

PROPIEDADES

Es un sólido blanco azulado, maleable, poco dúctil a temperaturas normales pero dúctil a temperaturas altas. Es un metal ferromagnético, pero deja de serlo en el punto de Curie (1150ºC).

Estructura:Empaquetamiento hexagonal compacto

Es bastante inerte, pero puede ser atacado por ácidos fuertes como el sulfúrico, el nítrico y el clorhídrico. En caliente se oxida en el aire y se combina directamente con el cloro y con el azufre.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	58,9332
Punto de Fusión:	1495 °C
Punto de Ebullición:	2870 °C
Densidad:	8,9000 g/cm³
Potencial Estándar de Electrodo:	- 0,28v Co2+ | Co
Conductividad Térmica:	100,00 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	160,3 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	413,82 J/kg °K
Calor de Fusión:	15,2 kJ/mol
Calor de Vaporización:	381,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	425,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	-1, +1, +2, +3 , +4, +5
1ª Energía de Ionización:	758,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1646 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	3232,2 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	63,9 kJ/mol
Radio Atómico:	1,25 Å
Radio Covalente:	1,16 Å
Radio Iónico:	Co+2 = 0,74 Å Co+3 = 0,63 Å
Volumen Atómico:	6,7 cm³/mol
Polarizabilidad:	7,5 ų
Electronegatividad (Pauling):	1,88

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Suave; con calor —> Co3O4
	Con H2O:	No reacciona
	Con HCl 6M:	Suave; —> H2 ; CoCl2
	Con HNO3 15M:	Vigorosa; —> Co(NO3)2 ; NOx

PREPARACION

La preparación del cobalto es bastante compleja. Los minerales se reducen a tetróxido de tricobalto (Co₃ O₄) que, a su vez, se reduce con hidrógeno, carbón o por aluminotermia. También se puede obtener electrolizando la disolución del óxido de cobalto en ácido fórmico.

APLICACIONES

Se usa principalmente en aleaciones. Una aleación con el acero conocida como acero de cobalto se usa para hacer imanes permanentes. Con el carburo de wolfranio, el cobalto forma un material duro (Carboloy) usado para cortar y elaborar acero. Aleaciones térmicamente muy resistentes, llamadas superaleaciones, que contienen cobalto se usan en la industria de motores y para las turbinas de los aviones y válvulas de motor. El Co-60, con una vida media de 5,27 años, produce una intensa radiación gamma y se usa en la industria y en terapia con radioisótopos. El cobalto se usa también como secador en cerámicas y pinturas y como catalizador.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
27	Cobalto-56	77,3 dias	4	0,00	55,94
27	Cobalto-57	271,8 dias	7/2	0,00	56,936
27	Cobalto-58	70,88 dias	2	0,00	57,936
27	Cobalto-58m	9,1 horas	5	0,00	58
27	Cobalto-59	Estable	7/2	100	58,9332
27	Cobalto-60	5,271 años	5	0,00	59,934
27	Cobalto-60m	10,47 minutos	2	0,00	60
27	Cobalto-61	1,65 horas	7/2	0,00	61

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