49	INDIO	In
	1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p1

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridores	Nacionalidad
1.863	Ferdinand Reich y H. T. Richter	Alemania

Se descubrió espectroscópicamente en 1.863 por los químicos alemanes Hieronymus Theodor Richter y Ferdinand Reich. Debe su nombre al color índigo de una línea espectral característica del elemento.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

Es bastante escaso en la naturaleza (63º en orden de abundancia) y nunca se encuentra como metal libre, sino comúnmente como sulfuro In₂ S₃, en ciertas blendas de cinc y en los minerales de hierro, wolframio y estaño.

PROPIEDADES

Es un metal blanco plateado, brillante, blando, dúctil y maleable, con un bajo Punto de Fusión: y un punto de ebullición elevado. Es bastante reactivo y reacciona con el azufre y los halógenos, así como también se disueve en los ácidos.

Estructura:Cúbica centrada en las caras (distorsionada)

No se ataca en el aire ni en el agua a temperatura ambiente, pero arde en el aire en caliente formando el óxido In₂ O₃ , parecido a la alúmina (el óxido correspondiente del aluminio). Forma compuestos divalentes y trivalentes.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	114,818 uma
Punto de Fusión:	156,6 °C
Punto de Ebullición:	2080 °C
Densidad:	7,3100 g/cm³
Dureza (Mohs):	1,2
Potencial Estándar de Electrodo:	- 0,34v In3+ | In solución ácida
Conductividad Térmica:	81,80 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	119,5 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	230,00 J/kg °K
Calor de Fusión:	3,3 kJ/mol
Calor de Vaporización:	232,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	243,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+1, +2, +3
1ª Energía de Ionización:	558,3 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1820,6 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	2704,5 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	28,9 kJ/mol
Radio Atómico:	1,66 Å
Radio Covalente:	1,44 Å
Radio Iónico:	In+3 = 0,78 Å
Volumen Atómico:	15,7 cm³/mol
Polarizabilidad:	9,7 ų
Electronegatividad (Pauling):	1,78

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Suave; —> In2O3
	Con HCl 6M:	Suave; —> H2 ; InCl3
	Con HNO3 15M:	Suave; —> In(NO3)3
	Con NaOH 6M:	No reacciona

PREPARACION

Se obtiene por reducción de su óxido o por electrólisis de disoluciones de sus sales.

APLICACIONES

Se utiliza como recubrimiento electrolítico contra el desgaste en piezas de aleaciones antifricción. Se usa también en aleaciones para prótesis dentales y motores eléctricos, en varillas de control de reactores nucleares. Algunas aleaciones de indio tienen un bajo punto de fusión. Por ejemplo, una aleación con un 24% de indio y un 76% de galio es líquida a la temperatura ambiente.

Ciertos compuestos de indio (InAs e InSb) tienen propiedades únicas como semiconductores, por lo que se utilizan en la fabricación de muchos componentes electrónicos.

Los espejos hechos con indio son ópticamente tan buenos como los de plata, pero superan a éstos en la resistencia a la corrosión atmosférica.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
49	Indio-111	2,805 dias	9/2	0,00	111
49	Indio-113	Estable	9/2	4,28	112,9041
49	Indio-113m	1,658 horas	1/2	0,00	113
49	Indio-114	1,198 minutos	1	0,00	114
49	Indio-114m	49,51 dias	0	0,00	114
49	Indio-115	440 billones de años	9/2	95,72	114,9039
49	Indio-115m	4,486 horas	1/2	0,00	115
49	Indio-116	14,1 segundos	1	0,00	116
49	Indio-116m	54,2 minutos	5	0,00	116
49	Indio-117	44 minutos	9/2	0,00	117
49	Indio-117m	1,94 horas	1/2	0,00	117

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