77	IRIDIO	Ir
	1s22s2p63s2p6d104s2p6d10 f 145s2p6d9

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.803	Smithson Tennant	Gran Bretaña

Fue descubierto en Londres, en 1.803, por el químico británico Smithson Tennant. Debe su nombre a la la naturaleza iridiscente de algunos de sus compuestos.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

Se encuentra principalmente en depósitos aluviales aleado con el platino como platiniridio y con el osmio como osmiridio, aleaciones naturales cuya riqueza en iridio puede ser superior al 50%.

PROPIEDADES

Es un metal de aspecto parecido al del platino, quebradizo y sumamente duro y muy denso.

Estructura:Cúbica centrada en las caras

Es químicamente muy inerte, resistiendo incluso el ataque por el agua regia. Forma compuestos divalentes y trivalentes.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	192,22 uma
Punto de Fusión:	2443 °C
Punto de Ebullición:	4527±100°C
Densidad:	22,6100 g/cm³
Dureza (Mohs):	6,3
Potencial Estándar de Electrodo:	+ 1,16v Ir3+ | Ir
Conductividad Térmica:	147,00 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	188,7 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	130,00 J/kg °K
Calor de Fusión:	26,4 kJ/mol
Calor de Vaporización:	611,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	665,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	-1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6
1ª Energía de Ionización:	880 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1550 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	2600 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	151 kJ/mol
Radio Atómico:	1,36 Å
Radio Covalente:	1,27 Å
Radio Iónico:	Ir+3 = 0,69 Å
Volumen Atómico:	8,54 cm³/mol
Polarizabilidad:	7,6 ų
Electronegatividad (Pauling):	2,2

Resumen de Reactividad

	Con aire:	No reacciona
	Con H2O:	No reacciona
	Con HCl 6M:	No reacciona
	Con HNO3 15M:	No reacciona
	Con NaOH 6M:	No reacciona

PREPARACION

Se separa por electrólisis, cambio iónico y extracción con disolventes a partir del mineral de platino previamente tratado con agua regia.

APLICACIONES

Una aleación especial con 10% de iridio y 90% de platino se usa como patrón para la unidad de masa y de longitud que se conservan en París. Esta aleación es mucho más dura que el platino puro. Aleaciones con un porcentaje algo mayor de iridio se usan para hacer instrumental de precisión, aparatos quirúrgicos, plumillas de estilográficas, filamentos eléctricos, pares termoeléctricos, etc. En la elaboración del ácido nítrico se utiliza como catalizador.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
77	Iridio-188	1,72 dias	2	0,00	188
77	Iridio-189	13,2 dias	3/2	0,00	189
77	Iridio-190	11,8 dias	4	0,00	190
77	Iridio-190m	1,2 horas	7	0,00	190
77	Iridio-190m2	3,2 horas	11	0,00	190
77	Iridio-191	Estable	3/2	37,3	190,9606
77	Iridio-191m	4,93 segundos	11/2	0,00	191
77	Iridio-192	73,83 dias	4	0,00	192
77	Iridio-193	Estable	3/2	62,7	192,9629
77	Iridio-193m	10,53 dias	11/2	0,00	193
77	Iridio-194	19,3 horas	1	0,00	194
77	Iridio-194m	170 dias	11	0,00	194

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