12	MAGNESIO	Mg
	1s22s2p63s2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.808	Sir Humphrey Davy	Gran Bretaña

A finales del siglo XVII el inglés Grew obtuvo una sustancia (sulfato de magnesio MgSO₄ ) a partir de las aguas de un manantial en Epsom (Inglaterra) a la que se llamó sal de Epsom. El primero en aislar el metal, aunque impuro, fue el químico británico Sir Humphry Davy en 1.808.

En aquella época se conocian dos sustancias llamadas magnesia alba (carbonato básico de magnesio) y magnesia nigra (óxido de manganeso) y para evitar confusiones se llamó magnesio al elemento derivado de la primera y manganeso al de la segunda. La palabra magnesia era utilizada por los griegos para designar la procedencia de la ciudad asiática de Tesalia. En 1.829 Bussy preparó el metal con mayor pureza.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

El magnesio figura sexto en orden de abundancia en la corteza terrestre. Se presenta en la naturaleza únicamente en combinación química con otros elementos, particularmente en minerales como carnalita, dolomita, y magnesita; en muchas rocas como silicato y como sal, cloruro de magnesio, en las aguas de los océanos y lagos salados. La producción mundial estimada de magnesio ronda las 350.000 toneladas anuales.

PROPIEDADES

El magnesio es un metal blanco argentino, relativamente blando, maleable y no muy dúctil. Es un buen conductor del calor y la electricidad. Se empaña rápidamente en el aire húmedo pero no en el aire seco. La acción de la humedad junto con el dióxido de carbono atmosférico produce una fina capa de carbonato de magnesio que, al ser porosa, termina por corroer todo el metal.

Estructura:Empaquetamiento hexagonal compacto

El magnesio en polvo o en cintas arde en el aire produciendo una luz blanca intensa. Esta propiedad se ha usado durante mucho tiempo para preparar las “pólvoras” y para flashes en fotografía mezclando limaduras de magnesio con clorato de potasio. El magnesio tiene un fuerte poder reductor, es resistente a las bases pero se ataca con los ácidos. Tiene la propiedad de desplazar fácilmente el hidrógeno de los ácidos diluídos y de descomponer el agua hirviendo. Al rojo reacciona directamente con el nitrógeno y los halógenos.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	24,3050 uma
Punto de Fusión:	648,8 °C
Punto de Ebullición:	1090 °C
Densidad:	1,7380 g/cm³
Dureza (Mohs):	2
Potencial Estándar de Electrodo:	- 2,36v Mg2+ | Mg solución ácida
Conductividad Térmica:	156,00 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	224,7 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	1045,00 J/kg °K
Calor de Fusión:	9,0 kJ/mol
Calor de Vaporización:	128,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	148,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+2
1ª Energía de Ionización:	737,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1450,6 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	7732,6 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	-230 kJ/mol
Radio Atómico:	1,6 Å
Radio Covalente:	1,36 Å
Radio Iónico:	Mg+2 = 0,65 Å
Volumen Atómico:	13,97 cm³/mol
Polarizabilidad:	10,6 ų
Electronegatividad (Pauling):	1,31

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Vigorosa; con calor —> MgO ; Mg3N2
	Con H2O:	Suave; con calor —> H2; Mg(OH)2
	Con HCl 6M:	Suave; —> H2 ; MgCl2
	Con HNO3 15M:	Vigorosa; —> Mg(NO3)2 ; NOx
	Con NaOH 6M:	No reacciona

PREPARACION

El metal se obtiene por electrólisis del cloruro de magnesio anhidro fundido al que previamente se le añade un poco de cloruro sódico para aumentar la conductividad eléctrica y disminuir el punto de fusión.

Otro método, también electrolítico, es partiendo de una mezcla de óxido de magnesio y fluoruro de magnesio fundido.

El magnesio también puede prepararse por calentamiento del carbonato para producir óxido que posteriormente se reduce con carbón en ausencia de oxígeno . Esta reacción se produce a una temperatura superior al punto de ebullición del magnesio, por lo que los vapores del mismo que se producen se reducen a polvo enfriándolos mediante una corriente de hidrógeno.

APLICACIONES

Las aleaciones de magnesio tienen gran resistencia a la tensión. El metal se usa cuando la ligereza es un factor esencial: aleado con el aluminio, con cobre o con cinc, el magnesio es muy usado para construcciones metálicas ligeras, para la industria aeronáutica, chasis de instrumentos ópticos, esquíes, cortacéspedes, aparatos ortopédicos, mobiliario de exteriores y para la fabricación de émbolos y pistones. Un preparado en polvo del metal se usa par los flashes fotográficos, bombas incendiarias y bengalas de señalización.

En la industria metalúrgica y siderúrgica se utiliza como desgasificador de los metales. Se utiliza también para la elaboración de vidrios, en la industria cerámica y en el tratamiento de aguas.

El magnesio forma compuestos divalentes, entre los cuales se encuentran el carbonato de magnesio (MgCO₃), que se usa como material aislante y refractario, el cloruro de magnesio (MgCl₂•6H₂O), usado para el tratamiento del algodón y los tejidos de lana, en la fabricación de papel y en cementos y cerámicas; el citrato de magnesio (Mg₃(C₆H₅O₇)₂•4H₂O), empleado en medicina y en la preparación de bebidas efervescentes; el hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂), usado en el refinado del azúcar; el sulfato de magnesio (MgSO₄•7H₂O) y el óxido de magnesio (MgO), llamado magnesia, usado como material refractario y aislante del calor, en cosméticos, como aditivo en la fabricación de papel, y como laxante antiácido leve.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
12	Magnesio-24	Estable	0	78,7	23,985
12	Magnesio-25	Estable	5/2	10,13	24,9858
12	Magnesio-26	Estable	0	11,17	25,9826
12	Magnesio-27	9,45 minutos	1/2	0,00	27
12	Magnesio-28	21 horas	0	0,00	28

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