25	MANGANESO	Mn
	1s22s2p63s2p6d54s2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.774	Carl Wilhelm Scheele	Suecia

Los compuestos de manganeso se conocían antiguamente y se empleaban en la fabricación del vidrio como decolorantes aunque se pensaba que estos compuestos contenían hierro. En 1.740 Pott demostró que la pirolusita ( MnO₂ ) que se empleaba en la fabricación del vidrio no contenía hierro. En 1.774 el sueco Johan Gottlieb Gahn (1.745-1.818) lo aisló por primera vez como metal aunque había sido identificado como elemento unos meses antes por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

No se encuentra en estado libre excepto en los meteoritos. Ocupa el 12º puesto en abundancia en la naturaleza, en la que se presenta como óxido, carbonato y silicato en minerales como la manganita, rodocrosita y pirolusita. Sus yacimientos principales se encuentran en India, Brasil, República Sudafricana, Georgia y Ucrania.

PROPIEDADES

Es un metal blanco plateado y brillante, quebradizo y duro. Se corroe en el aire húmedo y reacciona con el agua (a 100ºC) y con los ácidos liberando hidrógeno. En caliente reacciona con la mayoría de los no metales. Se utiliza en la metalurgia del hierro para eliminar impurezas por ser más oxidable que éste.

El manganeso usualmente forma compuestos en los que su valencia es 2, 3, 4, 6 ó 7.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	54,93805 uma
Punto de Fusión:	1244 °C
Punto de Ebullición:	1962 °C
Densidad:	7,4300 g/cm³
Dureza (Mohs):	5
Potencial Estándar de Electrodo:	- 1,18v Mn2+ | Mn solución ácida
Conductividad Térmica:	7,81 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	5,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	480,70 J/kg °K
Calor de Fusión:	14,4 kJ/mol
Calor de Vaporización:	220,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	281,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	-3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7
1ª Energía de Ionización:	717,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1509 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	3248 kJ/mol
Radio Atómico:	1,26 Å
Radio Covalente:	1,17 Å
Radio Iónico:	Mn+2 = 0,80 Å Mn+3 = 0,68 Å Mn+7 = 0,46 Å
Volumen Atómico:	1,39 cm³/mol
Polarizabilidad:	9,4 ų
Electronegatividad (Pauling):	1,55

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Suave; con calor —> Mn3O4 ; Mn3N2
	Con H2O:	No reacciona (en frio)
	Con HCl 6M:	Suave; —> H2 ; MnCl2
	Con HNO3 15M:	Suave; —> Mn(NO3)2 ; NOx

PREPARACION

Se obtiene por reducción de la pirolusita con aluminio en polvo (procedimiento Goldschmidt). Este procedimiento produce manganeso exento de carbono que puede ser purificado posteriormente por destilación en vacío para conseguir alto grado de pureza (99,98%). Con una pureza algo menor, de aproximadamente un 99,8%, puede obtenerse por electrólisis del cloruro o del sulfato de manganeso.

APLICACIONES

En estado puro, y en pequeñas cantidades, se utiliza como antioxidante aunque su principal aplicación consiste en formar aleaciones. Con el hierro produce aleaciones como el ferromanganeso, de una gran dureza, que se emplea para preparar aceros especiales. Las cajas fuertes, por ejemplo, se hacen de acero con un 12% de manganeso. Aleaciones no ferrosas de manganeso son bronce al manganeso (Mn, Cu, Sn y Zn), que resiste la corrosión incluso la del agua del mar y se usa para hacer hélices de barcos y torpedos y la manganina que es una aleación (Cu, Mn y Ni) muy utilizada para construir resistencias eléctricas y cables para medidas eléctricas precisas porque su conductividad eléctrica no varía apreciablemente con la temperatura. Aleado con el aluminio mejora considerablemente las propiedades de éste. El dióxido de manganeso (MnO₂ ) se presenta como pirolusita y se obtiene artificialmente calentando nitrato de manganeso; se usa en pilas secas, en pinturas y barnices, para colorear vidrio y cerámicas, y para preparar cloro y yodo. El sulfato de manganeso (MnSO₄), un sólido cristalino rosado, se obtiene por la acción del ácido sulfúrico sobre el dióxido de manganeso y se usa para teñir el algodón. Los permanganatos de sodio y de potasio (NaMnO₄ y KMnO₄) son cristales de color morado oscuro, formados por la oxidación de sales ácidas de manganeso, que se usan como oxidantes y desinfectantes.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
25	Manganeso-52	5,591 dias	6	0,00	52
25	Manganeso-52m	21,1 minutos	2	0,00	52
25	Manganeso-53	3,7 millones de años	7/2	0,00	52,9413
25	Manganeso-54	312,2 dias	3	0,00	53,9402
25	Manganeso-55	Estable	5/2	100	54,938
25	Manganeso-56	2,578 horas	3	0,00	56
25	Manganeso-57	1,45 minutos	5/2	0,00	57

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