11	SODIO	Na
	1s22s2p63s1

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.807	Sir Humphrey Davy	Gran Bretaña

Los compuestos de sodio, como la sal común o cloruro de sodio NaCl, se conocen y son utilizados por el hombre desde la antigüedad. El carbonato de sodio Na₂CO₃ , que se obtenía a partir de las cenizas de las plantas marinas, se confundió durante mucho tiempo con el carbonato de potasio K₂CO₃ procedente de las cenizas de las plantas terrestres. En 1.736 el francés Duhamel du Monceau reconoció la diferencia entre ambas sustancias y llamó a la primera álcali vegetal y a la segunda álcali mineral.

En Alemania se llamaba natron y kali a los correspondientes hidróxidos de sodio y potasio y cuando, en 1.807, Davy efectuó la electrólisis de los hidróxidos sólidos húmedos obteniendo los metales por primera vez se adoptaron los símbolos Na y K aunque sus nombres se derivaron de la denominación inglesa soda y potash respectivamente.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

El sodio se encuentra en la naturaleza únicamente en estado combinado. Abunda en el océano y en los lagos en forma de sal NaCl, y menos frecuentemente como carbonato de sodio Na₂CO₃ , y sulfato de sodio Na₂SO₄ . El sodio figura séptimo en orden de abundancia de los elementos en la corteza terrestre.

PROPIEDADES

Es un sólido blando (puede cortarse con un cuchillo) y maleable. En estado metálico tiene un color blanco plateado. Se disuelve en amoníaco líquido anhidro resultando tal disolución de color azul similar al color del vapor de sodio.

Se oxida inmediatamente por exposición al aire y arde violentamente en contacto con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno, por lo que debe guardarse en algún líquido que lo aisle de la humedad, como petróleo o aceites.

Estructura:Cúbica centrada en el cuerpo

Reacciona con el hidrógeno para dar hidruro de sodio (NaH) y con el oxígeno para dar óxido y peróxido de sodio (Na₂O y Na₂O₂ respectivamente).

Se disuelve fácilmente en el mercurio y en el plomo, estaño y antimonio.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	22,9898 uma
Punto de Fusión:	97,81 °C
Punto de Ebullición:	882,9 °C
Densidad:	0,9680 g/cm³
Dureza (Mohs):	0,4
Potencial Estándar de Electrodo:	- 2,71v Na+ | Na
Conductividad Térmica:	142,00 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	209,6 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	1233,10 J/kg °K
Calor de Fusión:	2,6 kJ/mol
Calor de Vaporización:	99,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	109,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	-1, +1
1ª Energía de Ionización:	495,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	4562,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	6912,2 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	52,9 kJ/mol
Radio Atómico:	1,9 Å
Radio Covalente:	1,54 Å
Radio Iónico:	Na+1 = 0,95 Å
Volumen Atómico:	23,7 cm³/mol
Polarizabilidad:	23,6 ų
Electronegatividad (Pauling):	0,93

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Vigorosa; —> Na2O2
	Con H2O:	Vigorosa; —> H2O ; NaOH
	Con HCl 6M:	Vigorosa; —> H2O ; NaCl
	Con HNO3 15M:	Vigorosa; —> NaNO3 ; NOx
	Con NaOH 6M:	Vigorosa; —> H2O ; NaOH

PREPARACION

Industrialmente el sodio se prepara por el denominado método de Downs. El cloruro de sodio fundido tiene un punto de fusión de aproximadamente 800°C pero si se le añade carbonato sódico o cloruro de calcio el punto de fusión desciende hasta unos 600°C. El método de Downs consiste en realizar la electrólisis de la citada mezcla obteniéndose sodio y cloro como subproducto del proceso.

APLICACIONES

Las principales aplicaciones del sodio son la preparación de colorantes, detergentes, la fabricación de lámparas de vapor de sodio y elaboración de plomo tetraetilo. También se usa en la preparación de sustancias orgánicas muy valiosas, obtención de cianuro sódico, obtención del peróxido de sodio que se utiliza como blanqueador y oxidante en la industria textil y papelera. El sodio también se usa para aumentar la duración de las válvulas de escape de los motores de aviación basándose en su gran conductividad térmica. Una aleación del 24% de sodio y 76% de potasio permanece líquida hasta una temperatura aproximada de -12,5°C, propiedad que se aprovecha para utilizarla como refrigerante en algunos procesos.

El fluoruro de sodio, NaF, se usa como antiséptico, como veneno para ratones y ratas, y en cerámicas. El nitrato de sodio se usa como fertilizante. El tiosulfato de sodio, Na₂S₂O₃•5H₂ O se usa en la fotografía como fijador. El hidróxido de sodio, conocido comercialmente como sosa cáustica, se usa en la fabricación de jabón, rayón y papel, en el refinado del petróleo y en las industrias textil.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
11	Sodio-22	2,605 años	3	0,00	21,9944
11	Sodio-23	Estable	3/2	100	22,9898
11	Sodio-24	14,96 horas	4	0,00	23,9909

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