El primero lo preparó a partir del dióxido de manganeso mientras que el segundo lo hizo calentando con una potente lente el óxido de mercurio que había dispuesto previamente encima del mercurio de un tubo barométrico. Lavoisier, es sus estudios sobre la combustión, perfeccionó este último experimento, determinando las propiedades más importantes, puso de manifiesto la presencia de oxígeno en el aire y en el agua y dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer que todos los ácidos contenían este elemento. En 1.877 Cailletet y Pictet lo licuaron por primera vez.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

El oxígeno constituye el 21% del volumen y el 23,15% del peso de la atmósfera, 85,8% del peso de los océanos (el 88,8% del agua pura es oxígeno) y, como componente de la mayoría de las rocas y minerales, el 46,7% del peso de la corteza sólida terrestre.

PROPIEDADES

El gas oxígeno, O₂ , es incoloro, inodoro e insípido. Es ligeramente más denso que el aire, y es poco soluble en el agua (48,9 cm³ por litro en c.n.) por lo que puede recogerse sobre ella. El oxígeno gaseoso puede condensarse en un líquido azul pálido que es fuertemente magnético. El oxígeno sólido azul pálido se obtiene por compresión del líquido. Se conocen tres formas estructurales de oxígeno: el oxígeno ordinario, con dos átomos por molécula, (O₂), el ozono, con tres átomos por molécula, (O₃) y una forma no magnética de color azul pálido, O₄ , que contiene cuatro átomos por molécula, que se rompe fácilmente en presencia de oxígeno ordinario. El ozono es de color azul pálido y tiene un olor irritante. El ozono es poco soluble en agua y se disuelve en tetracloruro de carbono con mayor facilidad. A temperatura ambiente es relativamente inestable y se descompone según la reacción:

que explica que su poder oxidante sea aún más alto que el del oxígeno. Se conocen tres isótopos estables del oxígeno siendo el ¹⁶O el más abundante. Comprende el 99,76% del oxígeno ordinario y se usó como patrón en la determinación de pesos atómicos hasta el decenio de 1960.

A temperatura ambiente no es muy activo, pero a temperaturas elevadas se combina con la mayor parte de los elementos para formar óxidos, incluyendo algunos de los gases nobles, en especial si se trata de oxígeno puro y en presencia de catalizadores.

Estructura:Cúbica

El oxígeno es el segundo elemento más electronegativo, después del flúor, y esta avidez por capturar electrones explica que se combine con la mayoría de los elementos. Si exceptuamos el nitrógeno, los halógenos, el oro, el iridio y el platino, todos los elementos pueden arder en el oxígeno. De la misma forma, los compuestos que contengan elementos que se combinen fácilmente con el oxígeno, arden en el seno de éste.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	15,9994 uma
Punto de Fusión:	-218,4 °C
Punto de Ebullición:	-182,96 °C
Densidad:	0,0014 g/cm³
Potencial Estándar de Electrodo:	+ 1,23v H2O | ½O2 solución ácida
Conductividad Térmica:	0,03 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	0,0
Calor Específico:	911,24 J/kg °K
Calor de Fusión:	0,4 kJ/mol
Calor de Vaporización:	3,41 kJ/mol
Calor de Atomización:	249,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	-2, -1, +1, +2
1ª Energía de Ionización:	1313,9 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	3388,2 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	5300,3 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	141 kJ/mol
Radio Atómico:	0,65 Å
Radio Covalente:	0,73 Å
Radio Iónico:	O-2 = 1,45 Å O+6 = 0,09 Å
Volumen Atómico:	14 k cm³/mol
Polarizabilidad:	0,8 ų
Electronegatividad (Pauling):	3,44

Resumen de Reactividad

	Con aire:	No reacciona
	Con H2O:	No reacciona
	Con HCl 6M:	No reacciona
	Con HNO3 15M:	No reacciona
	Con NaOH 6M:	No reacciona

PREPARACION

Dado que constituye aproximadamente el 21% de la atmósfera, se obtiene industrialmente mediante destilación fraccionada del aire líquido. En la parte alta de la columna de destilación se separa el nitrógeno gaseoso que es el componente más volátil, mientras que el oxígeno se recoge líquido por la base de la misma. En la actualidad los procesos de licación y destilación se producen simultáneamente, ya que el nitrógeno gaseoso frio que se recoge en la cabecera del destilador se utiliza para enfriar el aire en intercambiadores de calor, que queda parcialmente licuado con un contenido de oxígeno muy superior al 21%.

Otra forma de obtención del oxígeno es la electrólisis del agua a la que previamente se le añade ácido sulfúrico o sosa con el objeto de hacerla conductora. En este proceso se desprende hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo.

En el laboratorio, el oxígeno se obtiene por descomposición de algunos de sus compuestos. Los óxidos de plata y de mercurio se descomponen térmicamente para dar oxígeno y el metal correspondiente. El clorato de potasio (KClO₃ ) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno en una reacción catalizada por el dióxido de manganeso. El peróxido de sodio (Na₂O₂) se descompone por la acción del agua generando hidróxido de sodio y oxígeno.

APLICACIONES

Se usa para el afinado del acero en la industria siderúrgica, para la obtención industrial de muchas sustancias químicas, como los ácidos sulfúrico y nítrico, el acetileno y el epoxyetano. Se utiliza también, en forma líquida, como combustible de cohetes y misiles, para producir la llama de las soldaduras oxiacetilénica y oxhídrica y para la fabricación de explosivos. Se utiliza en medicina como componente del aire artificial para personas con insuficiencias respiratorias graves.

El ozono se usa como bactericida en algunas piscinas, para la esterilización de agua potable (aunque es más caro que el cloro), y como decolorante de aceites, ceras y harinas.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
8	Oxígeno-15	122,2 segundos	1/2	0,00	15,0000
8	Oxígeno-16	Estable	0	99,76	15,9949
8	Oxígeno-17	Estable	5/2	0,04	16,9991
8	Oxígeno-18	Estable	0	0,2	17,9992

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