82	PLOMO	Pb
	1s22s2p63s2p6d104s2p6d10 f 145s2p6d10 6s2p2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
?	Conocido desde la antigüedad	En todo el mundo

El plomo se menciona en el Viejo Testamento. Fue usado por los romanos para hacer conducciones de agua y en soldaduras, aleado con estaño. Lo extraían principalmente en las Galias y en Hispania. Comenzó a considerarse como un metal importante, en el siglo XIX, gracias al descubrimiento de sus usos industriales.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

Es 36º en orden de abundancia en la corteza terrestre. El principal mineral de plomo es la galena (PbS), a la que siguen en importancia la cerusita (PbCO₃ ) y la anglesita (PbSO₄ ). Hasta 1.881, en que fue desbancada por Estados Unidos, España era el primer productor mundial de plomo gracias a los ricos yacimientos de galena de Jaén, Almería y Murcia.



Hoy contribuimos en nuestro país a la producción mundial con alrededor del 2,5%. Además de España, los principales productores de plomo son Australia, los Estados Unidos, Canadá, México, Perú, Serbia (parte de la confederación de Serbia y Montenegro), y Rusia.

PROPIEDADES

Es un sólido con un nítido brillo plateado cuando está recién cortado, pero que, en contacto con el aire, se vuelve inmediatamente gris azulado por formación de una capa superficial de carbonato básico. Es muy blando (se raya con la uña), es maleable y dúctil, presenta una baja tenacidad y es un pobre conductor de la electricidad. El plomo tiene cuatro isótopos estables y otros cuatro radiactivos. Los isótopos estables ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb y ²⁰⁸Pb son los productos finales de la desintegración radiactiva del uranio, actinio y torio respectivamente.

Estructura:Cúbica centrada en las caras

El otro isótopo estable, ²⁰⁴Pb, no procede de ninguna desintegración radiactiva. No reacciona con el agua pura ni con el oxígeno, pero se corroe en el aire húmedo. Es soluble en el ácido nítrico pero se altera poco con el sulfúrico o el clorhídrico a temperatura ambiente. El hidróxido de plomo, que se forma por reacción lenta con el agua en presencia de aire, es soluble y tóxico. Aunque las aguas ordinarias suelen contener sales que forman un revestimiento sobre las tuberías, inhibiendo la formación del hidróxido de plomo soluble, las conducciones de agua potable no deben contener plomo.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	207,19 uma
Punto de Fusión:	327,5 °C
Punto de Ebullición:	1740 °C
Densidad:	11,3420 g/cm³
Dureza (Mohs):	1,5
Potencial Estándar de Electrodo:	- 0,13v Pb2+ | Pb solución ácida
Conductividad Térmica:	35,30 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	48,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	129,58 J/kg °K
Calor de Fusión:	5,1 kJ/mol
Calor de Vaporización:	178,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	196,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	-4, +2, +4
1ª Energía de Ionización:	715,6 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1450 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	3082 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	23,1 kJ/mol
Radio Atómico:	1,75 Å
Radio Covalente:	1,47 Å
Radio Iónico:	Pb-4 = 2,15 Å Pb+2 = 1,21 Å Pb+4 = 0,84 Å
Volumen Atómico:	18,17 cm³/mol
Polarizabilidad:	6,8 ų
Electronegatividad (Pauling):	2,33

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Suave; con calor —> PbO
	Con H2O:	No reacciona
	Con HCl 6M:	No reacciona
	Con HNO3 15M:	Suave; —> Pb(NO3)2 ; NOx

PREPARACION

En primer lugar se procede a la tostación del mineral al aire pasando una parte del sulfuro a óxido

2PbS + 3O₂ = 2PbO + SO₂

y otra a sulfato

PbS + 4SO₃ = PbSO₄ + 4SO₂

Posteriormente se eleva la temperatura y se corta la entrada de aire con lo que el propio mineral actúa como reductor del óxido

PbS + 2PbO = 3Pb + SO₂

y del sulfato

PbS + PbSO₄ = 2Pb + 2SO₂

formados anteriormente. El plomo fundido obtenido se calienta al aire para oxidar las impurezas de arsénico , cobre y antimonio que forman una escoria que se separa fácilmente. La recuperación de la plata y el oro es tan importante económicamente como la propia recuperación del plomo y suele hacerse con el método de Parkes, añadiendo una pequeña cantidad de cinc al plomo fundido que disuelve los metales preciosos. Esta aleación fundida se queda en la superficie del plomo y se retira con facilidad para separar el cinc por la destilación. El plomo se afina térmicamente o electrolíticamente mediante el proceso de Bett, en el que se usa el plomo impuro como ánodo y planchas delgadas de plomo puro como cátodo, utilizándose una disolución de fluosilicato de plomo (SiF₆Pb) como electrolito. La recuperación y reciclaje del plomo, principalmente de las baterías, constituye hoy una importante fuente de plomo.

APLICACIONES

Prácticamente la mitad de la producción de plomo se destina a la fabricación de baterías. En algunos usos como aditivo para la gasolina y pigmento para tintas y pinturas está siendo reemplazado por su carácter venenoso y contaminante. En otros como tuberías, tipos de imprenta y recubrimientos de cables está siendo sustituido por otros materiales de mejores cualidades. No obstante se utiliza profusamente en revestimientos y enseres contra las radiaciones, para soldadura (aleado con Sn), en la insonorización de edificios, en la fabricación de perdigones (aleado con As), etc. Sus compuestos tienen también múltiples aplicaciones en la industria del vidrio como aditivo y colorante, en electrónica para tubos de televisión, en tintes, barnices, pinturas anticorrosivas (minio), como estabilizantes en la industria de los plásticos, en algunos insecticidas, etc.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
82	Plomo-202	53.000 años	0	0,00	202
82	Plomo-202m	3,53 horas	9	0,00	202
82	Plomo-203	2,162 dias	5/2	0,00	203
82	Plomo-204	Estable	0	1,48	203,973
82	Plomo-204m	1,12 horas	9	0,00	204
82	Plomo-205	15 millones de años	5/2	0,00	205
82	Plomo-206	Estable	0	23,6	206
82	Plomo-207	Estable	1/2	22,6	206,9759
82	Plomo-208	Estable	0	52,3	207,9766
82	Plomo-209	3,25 horas	9/2	0,00	209
82	Plomo-210	22,3 años	0	0,00	210
82	Plomo-211	36,1 minutos	9/2	0,00	211
82	Plomo-212	10,64 horas	0	0,00	212
82	Plomo-214	27 minutos	0	0,00	214

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