46	PALADIO	Pd
	1s22s2p63s2p6d104s2p6d10

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.803	William H. Wollaston	Gran Bretaña

Su nombre se deriva del asteroide Pallas, descubierto poco tiempo antes, que fue llamado así en honor a la diosa griega de la sabiduría. El paladio fue descubierto, junto con el rodio, por W.H. Wollaston en 1.803.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

Se encuentra libre en arenas y gravas que pueden contener por encima del 1,4% de paladio. En estado combinado acompaña a los minerales de níquel, cobre y cinc, de los que se extrae como subproducto. El paladio es el 71º elemento más abundante en la corteza terrestre.

PROPIEDADES

Metal sólido, dúctil, maleable y de color blanco plateado que se funde mejor que el platino y puede soldarse fácilmente. Finamente dividido, el paladio es unos óptimo absorbente para algunos gases como el hidrógeno y el acetileno. Alrededor de los 100°C puede absorber unas 1.000 veces su volumen de estos gases.

Estructura:Cúbica centrada en las caras

A temperatura ambiente es resistente a la corrosión y reacciona con el cloro. En caliente reacciona superficialmente con el oxígeno del aire. Se disuelve en el ácido nítrico, siendo el único de los metales de su grupo que lo hace. Forma compuestos divalentes y tetravalentes.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	106,42 uma
Punto de Fusión:	1552 °C
Punto de Ebullición:	3140°C
Densidad:	11,9900 g/cm³
Dureza (Mohs):	4,8
Potencial Estándar de Electrodo:	+ 0,92v Pd2+ | Pd
Conductividad Térmica:	71,80 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	94,8 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	242,44 J/kg °K
Calor de Fusión:	17,2 kJ/mol
Calor de Vaporización:	377,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	378,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+2, +4
1ª Energía de Ionización:	804,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1894 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	3177,2 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	53,7 kJ/mol
Radio Atómico:	1,37 Å
Radio Covalente:	1,28 Å
Radio Iónico:	Pd+2 = 0,93 Å Pd+3 = 0,76 Å Pd+4 = 0,50 Å
Volumen Atómico:	8,9 cm³/mol
Polarizabilidad:	4,8 ų
Electronegatividad (Pauling):	2,2

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Suave; con calor —> PdO
	Con H2O:	No reacciona
	Con HCl 6M:	No reacciona
	Con HNO3 15M:	Suave; —> Pd(NO3)2
	Con NaOH 6M:	No reacciona

PREPARACION

Se obtiene por tratamiento de los minerales de platino que tienen una riqueza media en paladio del 0,6% y, como subproducto, por extracción a partir de los lodos anódicos en refino del níquel.

APLICACIONES

El uso más importante del metal es en el campo de las comunicaciones donde se usa, aleado con Ag y Cu, en la fabricación de relés y para contactos eléctricos especiales sometidos a la acción de la corrosión o a esfuerzos mecánicos importantes. Se usa como catalizador en algunos procesos como la hidrogenación de alcanos. Aleaciones de paladio se usan en odontología para prótesis dentales, para resistencias eléctricas de precisión, para resortes no magnéticos en relojería, para cubrir espejos especiales, para la soldadura del acero inoxidable y como protección contra la corrosión. También se usa como oro blanco en joyería (aleado con oro).

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
46	Paladio-102	Estable	0	0,96	101,9056
46	Paladio-103	17 dias	5/2	0,00	103
46	Paladio-104	Estable	0	10,97	103,904
46	Paladio-105	Estable	5/2	22,23	104,905
46	Paladio-106	Estable	0	27,33	105,9035
46	Paladio-107	6,5 millones de años	5/2	0,00	107
46	Paladio-108	Estable	0	26,71	107,9039
46	Paladio-109	13,5 horas	5/2	0,00	109
46	Paladio-110	Estable	0	11,81	109,9052

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