59	PRASEODIMIO	Pr
	1s22s2p63s2p6d104s2p6d10 f 35s2p6 6s2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.885	C. Auer von Welsbach	Austria

Se descubrió, junto con el neodimio, en 1.885 por el químico Carl Auer von Welsbach, quien separó ambos elementos. Anteriormente una mezcla de éstos había sido considerada como un único elemento al que se llamaba didimio.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

Se distribuye ampliamente en la naturaleza, siendo 37º en orden de abundancia. Se encuentra asociado a otros elementos de su grupo en la cerita, monacita y bastnaesita. Sus principales yacimientos estan en Suecia, India, Brasil y Estados Unidos.

PROPIEDADES

Es un sólido brillante de color amarillo pálido, blando, maleable, dúctil, buen conductor del calor y de la electricidad y fuertemente paramagnético.

Estructura:Empaquetamiento compacto tipo ABCB

Es bastante reactivo, reaccionando con el agua para dar hidrógeno, pero no con el aire seco. Se ataca por los ácidos formando sales trivalentes de color verde.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	140,9077 uma
Punto de Fusión:	931 °C
Punto de Ebullición:	3512 °C
Densidad:	6,4750 g/cm³
Potencial Estándar de Electrodo:	- 2,35v Pr3+ | Pr solución ácida
Conductividad Térmica:	12,50 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	14,7 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	200,64 J/kg °K
Calor de Fusión:	11,3 kJ/mol
Calor de Vaporización:	331,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	356,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización:	523,2 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1018 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	2086 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	0 kJ/mol
Radio Atómico:	1,82 Å
Radio Covalente:	1,65 Å
Radio Iónico:	Pr+3 = 1,01 Å Pr+4 = 0,92 Å
Volumen Atómico:	20,8 cm³/mol
Polarizabilidad:	28,2 ų
Electronegatividad (Pauling):	1,13

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Vigorosa; —> Pr6O11 aproximadamente
	Con H2O:	Suave; —> H2 ; Pr(OH)3
	Con HCl 6M:	Suave; —> H2 ; PrCl3
	Con HNO3 15M:	Suave; —> Pr(NO3)3

PREPARACION

Se extrae con mucha dificultad de la monacita y la bastsnaesita mediante resinas intercambiadoras de iones por formación de Pr Cl₃ y posterior reducción del mismo con calcio. Puede también obtenerse electrólisis de sus sales y por reducción de su óxido .

APLICACIONES

Se emplea en aleaciones con magnesio, en aleaciones para la fabricación de piedras de encendedor, como desoxidante en tubos de vacío. También se utiliza como colorante en la industria del vidrio y la cerámica. Una mezcla de praseodimio y neodimio se usa en la fabricación de vidrios filtrantes de la luz amarilla para protegerse de la intensa luz en las soldaduras.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
59	Praseodimio-141	Estable	5/2	100	140,9076
59	Praseodimio-142	19,12 horas	2	0,00	142
59	Praseodimio-143	13,57 dias	7/2	0,00	143
59	Praseodimio-144	17,28 minutos	0	0,00	144
59	Praseodimio-144m	7,2 minutos	3	0,00	144

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