37	RUBIDIO	Rb
	1s22s2p63s2p6d104s2p65s1

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridores	Nacionalidad
1.860	Robert W. Bunsen y Gustav R. Kirchoff	Alemania

Fue descubierto en 1.860 junto con el cesio por el físico Gustav Robert Kirchoff y por el químico Robert Wilhelm Bunsen, ambos alemanes, mediante el análisis espectral de los resíduos sólidos del agua mineral de Durkheim. El nombre se debe al color rojo oscuro de sus líneas espectrales características.

R. W. Bunsen G. R. Kirchoff

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

Es un elemento ampliamente distribuido, ocupando el 23º puesto en orden de abundancia en la corteza terrestre. No se encuentra en grandes depósitos sino que acompaña a ciertas aguas minerales y aparece en muchos minerales de otros metales como biotita, lepidolita y carnalita. Se encuentra también en pequeñas cantidades en las cenizas de té, café, tabaco y otras plantas.

PROPIEDADES

Es un sólido blanco plateado y muy blando. Después del cesio, es el más activo de los metales alcalinos. En general, el comportamiento químico del rubidio se parece al del sodio y del potasio.

Estructura:Cúbica centrada en el cuerpo

Empaña inmediatamente por exposición al aire y arde espontáneamente formando óxido de rubidio. Reacciona violentamente con el agua produciendo hidrógeno que arde inmediatamente después de formado.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	85,4678 uma
Punto de Fusión:	38,9 °C
Punto de Ebullición:	688 °C
Densidad:	1,5320 g/cm³
Dureza (Mohs):	0,3
Potencial Estándar de Electrodo:	- 2,93v Rb+ | Rb
Conductividad Térmica:	58,20 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	77,9 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	334,40 J/kg °K
Calor de Fusión:	2,2 kJ/mol
Calor de Vaporización:	76,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	86,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+1
1ª Energía de Ionización:	403 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	2632,1 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	3859,4 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	46,9 kJ/mol
Radio Atómico:	2,48 Å
Radio Covalente:	2,16 Å
Radio Iónico:	Rb+1 = 1,48 Å
Volumen Atómico:	55,9 cm³/mol
Polarizabilidad:	47,3 ų
Electronegatividad (Pauling):	0,82

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Vigorosa; —> Rb2O
	Con H2O:	Vigorosa; —> H2 ; RbOH
	Con HCl 6M:	Vigorosa; —> H2 ; RbCl
	Con HNO3 15M:	Vigorosa; —> RbNO3 ; H2 ; NOx
	Con NaOH 6M:	Vigorosa; —> H2 ; RbOH

PREPARACION

El metal se obtiene tratando en el vacío el RbCl fundido con Ca. También se obtiene calentando su hidróxido con magnesio o aluminio en corriente de hidrógeno. Puede obtenerse precipitándolo, junto con el potasio y el cesio, como cloroplatinato por tratamiento de sus minerales y separándolos posteriormente.

APLICACIONES

El rubidio se usa en en células fotoeléctricas y para ciertos catalizadores. El isótopo Rb-87 se utiliza en la determinación de la edad geológica de rocas con más de 100 millones de años de antigüedad.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
37	Rubidio-81	4,57 horas	3/2	0,00	81
37	Rubidio-82	1,258 minutos	1	0,00	82
37	Rubidio-83	86,2 dias	5/2	0,00	83
37	Rubidio-84	32,9 dias	2	0,00	83,914
37	Rubidio-85	Estable	5/2	72,15	84,9118
37	Rubidio-85m	1 microsegundo	0	0,00	85
37	Rubidio-86	18,65 dias	2	0,00	85,911
37	Rubidio-87	48.000 millones de años	3/2	27,85	86,9092
37	Rubidio-88	17,7 minutos	2	0,00	88
37	Rubidio-89	15,44 minutos	3/2	0,00	89
37	Rubidio-90	2,6 minutos	1	0,00	90
37	Rubidio-90m	4,3 minutos	0	0,00	90

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