45	RODIO	Rh
	1s22s2p63s2p6d104s2p6d85s1

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridores	Nacionalidad
1.803	William H. Wollaston y Smithson Tennant	Gran Bretaña

Fue descubierto en 1.803, en Londres, por el químico británico William Hyde Wollaston, conjuntamente con el paladio, en un mineral del platino.

Las soluciones acuosas de muchas de sus sales son de color rosa y de ahí deriva su nombre.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

De los elementos presentes en la corteza terrestre, figura en 81ª posición por orden de abundancia. El metal se encuentra como aleación con los metales del grupo del platino (osmiridio) y también aleado con el oro (rodita). Suele estar presente en los minerales de cobre y níquel.

PROPIEDADES

Metal dúctil y maleable, de color gris azulado parecido al aluminio, muy duradero y difícil de fundir que se utiliza principalmente en aleaciones. Es bastante inerte. Se oxida al rojo vivo formando Rh₂ O₃ y reacciona con el cloro a alta temperatura dando Cl₃ Rh, de color rojo, que puede producir muchos complejos.

Estructura:Cúbica centrada en las caras

Es insoluble en los ácidos ordinarios pero se disuelve en ácido sulfúrico concentrado y caliente, formando Rh₂ (SO₄)₃. En sus compuestos puede actuar con números de oxidación de +1 a +6.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	102,9055 uma
Punto de Fusión:	1960 °C
Punto de Ebullición:	3730±50 °C
Densidad:	12,3900 g/cm³
Potencial Estándar de Electrodo:	+ 0,75v Rh3+ | Rh
Conductividad Térmica:	150,00 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	221,7 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	246,62 J/kg °K
Calor de Fusión:	21,8 kJ/mol
Calor de Vaporización:	494,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	556,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	-1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6
1ª Energía de Ionización:	719,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1744,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	2996,8 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	109,7 kJ/mol
Radio Atómico:	1,34 Å
Radio Covalente:	1,25 Å
Radio Iónico:	Rh+2 = 0,86 Å Rh+3 = 0,68 Å
Volumen Atómico:	8,3 cm³/mol
Polarizabilidad:	8,6 ų
Electronegatividad (Pauling):	2,28

Resumen de Reactividad

	Con aire:	No reacciona; con calor —> Rh2O3
	Con H2O:	No reacciona
	Con HCl 6M:	No reacciona
	Con HNO3 15M:	No reacciona
	Con NaOH 6M:	No reacciona

PREPARACION

El rodio se obtiene de la misma forma que el rutenio. También se obtiene como subproducto de la transformación de los minerales de níquel y cobre , por extracción en medio ácido y reducción posterior con hidrógeno.

APLICACIONES

Se usa principalmente en aleaciones con paladio o platino para termopares para la medida de altas temperaturas, resistencias de hornos eléctricos y como aditivo para la fibra de vidrio. También se usa como recubrimiento electrolítico de otros metales y en los procesos de acabado en joyería y utensilios de plata. Tiene usos como catalizador por ejemplo en la producción de ácido nítrico. El metal finamente dividido con algún contenido de óxido y de hidruro se conoce como negro de rodio y se utiliza como catalizador y como pigmento negro para la cerámica.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
45	Rodio-101	3,3 años	1/2	0,00	101
45	Rodio-101m	4,35 dias	9/2	0,00	101
45	Rodio-102	2,9 años	6	0,00	102
45	Rodio-102m	207 dias	2	0,00	102
45	Rodio-103	Estable	1/2	100	102,9055
45	Rodio-103m	56,12 minutos	7/2	0,00	103
45	Rodio-105	35,36 horas	7/2	0,00	105
45	Rodio-105m	40 segundos	1/2	0,00	105
45	Rodio-106	29,9 segundos	1	0,00	106

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