38	ESTRONCIO	Sr
	1s22s2p63s2p6d104s2p65s2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.790	A. Crawford	Gran Bretaña

En 1.790 Crawford diferenció el óxido de estroncio del de bario en las minas de plomo de Strontian (Escocia), de donde procede su nombre, pero no fue aislado hasta 1.808 en que Davy lo obtuvo por electrólisis de la estronciana (óxido de estroncio).

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

No se encuentra nunca en estado elemental, presentándose principalmente como estroncianita (SrCO₃ ) y celestina (SrSO₄ ). El estroncio ocupa el 15º lugar entre los elementos en orden de abundancia en la corteza terrestre y se distribuye ampliamente en pequeñas cantidades. Los yacimientos más importantes están en México, Inglaterra, y Escocia.

PROPIEDADES

Es un elemento metálico, de color blanco plateado recién cortado, relativamente dúctil y maleable.

Estructura:Empaquetamiento hexagonal compacto

Se empaña rápidamente en el aire y reacciona vigorosamente con el agua, a la que descompone en frío produciendo hidróxido de estroncio y gas hidrógeno. Es muy oxidable y reacciona fácilmente con los ácidos.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	87,62 uma
Punto de Fusión:	769 °C
Punto de Ebullición:	1381 °C
Densidad:	2,6300 g/cm³
Dureza (Mohs):	1,8
Potencial Estándar de Electrodo:	- 2,89v Sr2+ | Sr
Conductividad Térmica:	35,40 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	43,5 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	735,68 J/kg °K
Calor de Fusión:	9,2 kJ/mol
Calor de Vaporización:	139,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	164,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+2
1ª Energía de Ionización:	549,5 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1064,2 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	4206,7 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	-167 kJ/mol
Radio Atómico:	2,15 Å
Radio Covalente:	1,91 Å
Radio Iónico:	Sr+2 = 1,10 Å
Volumen Atómico:	33,7 cm³/mol
Polarizabilidad:	27,6 ų
Electronegatividad (Pauling):	0,95

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Vigorosa; —> SrO ; Sr2N3
	Con H2O:	Suave; —> H2 ; Sr(OH)2
	Con HCl 6M:	Vigorosa; —> H2 ; SrCl2
	Con HNO3 15M:	Vigorosa; —> Sr(NO3)2 ; H2
	Con NaOH 6M:	No reacciona

PREPARACION

Como el resto de los metales alcalinotérreos, se prepara por transformación del carbonato o sulfato en cloruro que, por hidrólisis, da el metal. También se obtiene por reducción del óxido , SrO, con el aluminio , o por electrólisis del SrCl₂ fundido.

APLICACIONES

Las aleaciones de estroncio se usan para hacer imanes permanentes. El metal se utiliza en la fabricación de cátodos para tubos de vacío como regulador. Sus compuestos se utilizan frecuentemente para dar color rojo a los fuegos de artificio y también al vidrio y a la cerámica. El óxido de estroncio, SrO, se usa en el refinado del azúcar de remolacha. Algunas de sus sales se utilizan en medicina. El isótopo radioactivo Sr-85, se usa en la detección del cáncer de hueso. El Sr-90 es un isótopo radioactivo peligroso encontrado tras la explosión de algunas armas nucleares.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
38	Estroncio-82	25,36 dias	4	0,00	82
38	Estroncio-83	1,35 dias	0	0,00	83
38	Estroncio-84	Estable	7/2	0,56	83,9134
38	Estroncio-85	64,84 dias	0	0,00	84,913
38	Estroncio-85m	1,27 horas	9/2	0,00	85
38	Estroncio-86	Estable	0	9,86	85,9093
38	Estroncio-87	Estable	9/2	7,02	86,9089
38	Estroncio-87m	2,8 horas	1/2	0,00	87
38	Estroncio-88	Estable	0	82,56	87,9056
38	Estroncio-89	50,52 dias	5/2	0,00	88,907
38	Estroncio-90	29,1 años	0	0,00	89,907
38	Estroncio-91	9,5 horas	5/2	0,00	91
38	Estroncio-92	2,71 horas	0	0,00	92
38	Estroncio-93	7,4 minutos	5/2	0,00	93

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