73	TÁNTALO	Ta
	1s22s2p63s2p6d104s2p6d10 f 145s2p6d3 6s2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.802	Anders Gustaf Ekeberg	Suecia

Fue descubierto en 1.802 por el sueco A.G. Ekeberg (1.767-1.813) cuando estudiaba una muestra de un mineral de Finlandia conocido hoy como tantalita. Se obtuvo puro por primera vez en 1.820 por Jöns Jakob Berzelius, quien lo preparó calentando tantalofluoruro de potasio, K₂TaF₇, con exceso de potasio.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

En la lista de elementos más abundantes en la corteza terrestre ocupa el puesto 53º. Se encuentra principalmente en el mineral tantalita, FeTa₂O₆ y como impureza, acompañando al niobio y otros metales, en la casiterita y en las rocas graníticas. Los yacimientos principales se encuentran en Australia y Escandinavia.

PROPIEDADES

Es un metal de color blanco plateado, maleable y dúctil. En frío resulta resistente a los agentes químicos. Calentado al rojo arde en el aire para formar pentóxido de tántalo, Ta₂ O₅ , y reacciona con el cloro.

Estructura:Cúbica centrada en el cuerpo

Se disuelve en álcalis fundidos y en ácido fluorhídrico, pero no reacciona con los ácidos sulfúrico, clorhídrico y nítrico.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	180,9479 uma
Punto de Fusión:	2985 °C
Punto de Ebullición:	5425±100°C
Densidad:	16,6500 g/cm³
Potencial Estándar de Electrodo:	- 0,81v Ta2O5 | Ta
Conductividad Térmica:	57,50 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	80,3 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	150,48 J/kg °K
Calor de Fusión:	31,4 kJ/mol
Calor de Vaporización:	753,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	782,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	-1, +2, +3 , +4, +5
1ª Energía de Ionización:	761 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1560 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	2150 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	31,1 kJ/mol
Radio Atómico:	1,46 Å
Radio Covalente:	1,34 Å
Radio Iónico:	Ta+3 = 0,71 Å Ta+5 = 0,75 Å
Volumen Atómico:	10,9 cm³/mol
Polarizabilidad:	13,1 ų
Electronegatividad (Pauling):	1,5

Resumen de Reactividad

	Con aire:	No reacciona
	Con H2O:	No reacciona
	Con HCl 6M:	No reacciona
	Con HNO3 15M:	No reacciona
	Con NaOH 6M:	No reacciona

PREPARACION

Generalmente los minerales del tántalo contienen algo de niobio metal que se separa por procedimientos de extracción solvente o de cristalización selectiva. Comercialmente, el tántalo se obtiene atacando la tantalita con sosa fundida y lavando con HF. El tantalifluoruro que se forma se puede reducir con sodio o funfirlo y someterlo a electrólisis. También puede obtenerse por reducción del Ta₂O₅ con aluminio , sodio o mischmetal (aleación de cerio). A veces, el tántalo, se obtiene como subproducto en la producción de estaño. Para su distribución comercial el metal, obtenido en forma de polvo, se prensa en caliente en un proceso denominado sinterización.

APLICACIONES

Se usa para aleaciones resistentes a la corrosión en plantas químicas y en aeronáutica. Debido a la tolerancia del tejido humano a este metal y de la resistencia de éste a los ácidos corporales, se emplea en la fabricación de instrumentos quirúrgicos y de piezas para la sujeción de fracturas óseas. Es más resistente que el platino a muchos agentes corrosivos y por ello se utiliza, en lugar de éste, en diversos materiales de laboratorio. El carburo de tántalo se usa en herramientas para cortar acero. Se emplea también en la fabricación de condensadores para circuitos electrónicos y rectificadores de tensión en circuitos como por ejemplo en los sistemas de señalización ferroviaria. El pentóxido de tántalo se utiliza para incrementar el poder de refracción en vidrios ópticos especiales.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
73	Tántalo-179	1,8 años	7/2	0,00	179
73	Tántalo-180	1.200 billones de años	9	0,01	179,9475
73	Tántalo-181	Estable	7/2	99,99	180,948
73	Tántalo-182	114,43 dias	3	0,00	182

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