22	TITANIO	Ti
	1s22s2p63s2p6d24s2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.791	William Gregor	Gran Bretaña

Su existencia fue descubierta en 1.791 por el clérigo inglés W. Gregor (1.761-1.817) quién separó su óxido blanco de una arena negra de Cornwall y llamó al nuevo elemento menacita. Cuatro años después, el químico alemán Martin Heinrich Klaproth lo separó del mineral rutilo y lo llamó titanio en alusión a la fortaleza de los Titanes griegos (hijos de la diosa Tierra). Se preparó en estado puro por primera vez por el norteamericano M.A. Hunter en 1.910.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

Figura el noveno en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre pero no se encuentra nunca en estado puro. Se presenta como un óxido en los minerales ilmenita (FeTiO₃), rutilo (TiO₂ ) y titanita (CaO·TiO₂•SiO₂).

PROPIEDADES

En estado compacto es un metal blanco brillante muy duro, sumamente quebradizo en frío, pero fácilmente maleable y dúctil al rojo. El titanio puro es soluble en el agua caliente y en los ácidos sulfúrico, nítrico, clorhídrico y fluorhídrico, e insoluble en agua fría.

Estructura:Empaquetamiento hexagonal compacto

El titanio reacciona con el oxígeno a 610° C para formar dióxido de titanio, y con el nitrógeno a 800° C para formar nitruro de titanio (TiN). Con los halógenos también reacciona en caliente formando sales como tetracloruro de titanio (TiCl₄), tricloruro de titanio, TiCl₃ y dicloruro de titanio TiCl₂ .

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	47,88 uma
Punto de Fusión:	1660 °C
Punto de Ebullición:	3287 °C
Densidad:	4,5000 g/cm³
Potencial Estándar de Electrodo:	- 0,86v TiO2+ | Ti solución ácida
Conductividad Térmica:	21,90 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	23,8 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	526,68 J/kg °K
Calor de Fusión:	20,9 kJ/mol
Calor de Vaporización:	429,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	470,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	-1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización:	658 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1310,3 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	2652,5 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	7,6 kJ/mol
Radio Atómico:	1,47 Å
Radio Covalente:	1,32 Å
Radio Iónico:	Ti+2 = 0,90 Å Ti+3 = 0,79 Å Ti+4 = 0,68 Å
Volumen Atómico:	10,64 cm³/mol
Polarizabilidad:	14,6 ų
Electronegatividad (Pauling):	1,54

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Suave; con calor —> TiO2 ; TiN
	Con H2O:	No reacciona
	Con HCl 6M:	No reacciona
	Con HNO3 15M:	Se vuelve pasivo
	Con NaOH 6M:	No reacciona

PREPARACION

El mineral se mezcla con el carbonato de potasio y ácido fluorhídrico acuoso para formar fluorotitanato de potasio, K₂TiF₆. El fluorotitanato se extrae con agua caliente y se descompone con amoníaco. El resultado es el óxido amoniacal hidratado, que al hacerlo pasar por platino al rojo, produce el dióxido de titanio, TiO₂. El titanio puro se obtiene tratando primeramente el óxido con el cloro para formar tetracloruro de titanio, un líquido volátil, y posteriormente reduciendo el líquido con magnesio a 800ºC en una cámara de hierro y en atmósfera inerte para producir titanio metálico:

TiO₂ + 2C + 2Cl₂ = TiCl₄ + 2CO

TiCl₄ + 2Mg = Ti + 2MgCl₂

También se obtiene por reducción del tetracloruro con sodio fundido y por electrólisis del tetracloruro en baños de sal fundida. El metal obtenido se refunde para comercializarlo en lingotes.

APLICACIONES

Debido a sus propiedades, el titanio se usa en aleaciones metálicas y como sustituto del aluminio. Aleado con Al y V, el titanio se usa en industria aeronáutica y aeroespacial en recubrimientos contra incendios, paneles exteriores, componentes de los trenes de aterrizaje, tubos hidráulicos, apoyos y alojamientos de los motores , cuchillas de los turbinas compresoras y discos de freno. En los proyectos Mercurio, Gemini, y Apolo se utilizó el titanio para fabricar las cápsulas.

También se utiliza en cirugía para la colocación de prótesis óseas al no ser rechazado por el organismo.

Se usa en los intercambiadores de calor en las plantas desalinizadoras a causa de su capacidad para resistir la corrosión en aguas saladas. En metalurgia, las aleaciones de titanio son empleadas para quitar oxígeno y nitrógeno de los metales fundidos.

El dióxido de titanio, conocido como blanco de titanio, es un pigmento blanco brillante usado en pinturas, lacas, plásticos, papel, tejidos y gomas.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
22	Titanio-44	52 años	0	0,00	44
22	Titanio-45	3,078 horas	7/2	0,00	45
22	Titanio-46	Estable	0	7,93	45,9526
22	Titanio-47	Estable	5/2	7,28	46,9518
22	Titanio-48	Estable	0	73,94	47,9479
22	Titanio-49	Estable	7/2	5,51	48,9479
22	Titanio-50	Estable	0	5,34	49,9448
22	Titanio-51	5,76 minutos	3/2	0,00	51

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