81	TALIO	Tl
	1s22s2p63s2p6d104s2p6d10 f 145s2p6d10 6s2p1

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.861	Sir William Crookes	Gran Bretaña

Se descubrió espectroscópicamente en 1.861 por el químico inglés Sir William Crookes. Un año después fue aislado por éste e, independientemente, por el químico francés Claude August Lamy.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

En la clasificación de los elementos naturales por orden de abundancia se encuentra en el puesto número 60. Está presente en algunos minerales del selenio y en muchos sulfuros minerales como piritas y blenda de cinc. Las piritas más ricas en talio se encuentran en Macedonia y en Suecia.

PROPIEDADES

Es un metal de aspecto muy parecido al plomo, maleable, tóxico, con un alto índice de refracción y bastante reactivo. Se oxida fácilmente al aire, forma un hidróxido con el agua y es soluble en los ácidos nítrico, sulfúrico y clorhídrico. es atacado por el ácido nítrico y, aunque menos también por el sulfúrico.

Estructura:Empaquetamiento hexagonal compacto

Forma dos serie de sales, representadas por el cloruro taloso, TlCl, y el cloruro tálico, TlCl₃ , que son univalentes y trivalentes. Calentando talio en el aire a temperaturas muy altas se obtiene el óxido taloso, Tl₂O, un sólido negro que, fundido, ataca al vidrio y a la porcelana.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	204,3833 uma
Punto de Fusión:	303,5 °C
Punto de Ebullición:	1457±10 °C
Densidad:	11,8500 g/cm³
Dureza (Mohs):	1,2
Potencial Estándar de Electrodo:	- 0,34v Tl+ | Tl solución ácida
Conductividad Térmica:	46,10 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	55,6 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	129,58 J/kg °K
Calor de Fusión:	4,3 kJ/mol
Calor de Vaporización:	166,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	182,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+1, +3
1ª Energía de Ionización:	589,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1971 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	2878 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	19,3 kJ/mol
Radio Atómico:	1,71 Å
Radio Covalente:	1,48 Å
Radio Iónico:	Tl+1 = 1,40 Å Tl+3 = 0,95 Å
Volumen Atómico:	17,2 cm³/mol
Polarizabilidad:	7,6 ų
Electronegatividad (Pauling):	2,04

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Suave; —> Tl2O
	Con H2O:	Suave; —> TlOH
	Con HNO3 15M:	Suave; —> TlNO3

PREPARACION

Se obtiene como subproducto de la industria del cinc . Se recupera frecuentemente desde los polvos y humos de las chimeneas de los hornos para el procesado de las piritas. Ocasionalmente se extrae a partir del sulfato de talio presente en los lodos producidos en la fabricación del cido sulfúrico.

APLICACIONES

Aleado con mercurio forma una aleación líquida que congela a -60°C y se utiliza para termómetros de bajas temperaturas. El sulfato de talio, que es inoloro, insípido y muy venenoso, se usa para exterminar roedores e insectos. El sulfuro de talio se emplea en la fabricación de células fotoeléctricas sesibles a las radiaciones infrarrojas. En algunos sistemas militares de comunicación se han utilizado los cristales de bromoyoduro de talio como transmisores de la radiación infrarroja y los cristales de oxisulfuro de talio como receptores de la misma. En algunos equipos portátiles de escintilación se usan cristales de yoduro de sodio activados talio para detectar radiación gamma. Las sales de talio se utilizan también para dar color verde a los fuegos de artificio.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
81	Talio-200	1,087 dias	2	0,00	200
81	Talio-201	3,038 dias	1/2	0,00	201
81	Talio-202	12,23 dias	2	0,00	202
81	Talio-203	Estable	1/2	29,52	202,9723
81	Talio-204	3,78 años	2	0,00	204
81	Talio-205	Estable	1/2	70,48	204,9744
81	Talio-206	4,2 minutos	0	0,00	206
81	Talio-207	4,77 minutos	0	0,00	207
81	Talio-208	3,053 minutos	0	0,00	208
81	Talio-209	2,2 minutos	1/2	0,00	209
81	Talio-210	1,3 minutos	0	0,00	210

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