69	TULIO	Tm
	1s22s2p63s2p6d104s2p6d10 f 135s2p6 6s2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.879	Per Theodor Cleve	Suecia

El tulio se descubrió en 1.879 por el químico sueco Per Teodor Cleve y fue llamado así en conmemoración de Thule, antiguo nombre de Escandinavia.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

Es el elemeto más escaso de su grupo, ocupando el puesto 61º en la clasificación por abundancia en la corteza terrestre y se encuentra en pequeñas cantidades en los minerales de las tierras raras como euxenita, gadolinita, monacita y bastnaesita. La monacita, que es su principal fuente comercial, contiene aproximadamente un 0,007% del elemento. Las nuevas fuentes encontradas hacen suponer que su abundancia puede ser parecida a la de la plata, el oro o el cadmio.

PROPIEDADES

El tulio es un metal plateado, maleable, dúctil, tan blando que puede cortarse con un cuchillo y es buen conductor del calor y de la electricidad. Reacciona con el aire y con el agua liberando hidrógeno.

Estructura:Empaquetamiento hexagonal compacto

Es el más raro de los lantánidos y produce sales de color verde claro cuando es atacado por los ácidos.

Se conocen 25 isótopos del elemento, con números másicos desde 152 a 176. El tulio natural , que es 100% ¹⁶⁹Tm, es estable. Aunque el tulio está clasificado como un elemento de baja toxicidad, como la mayoría de los lantánidos, debe manejarse con cuidado.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	168,934 uma
Punto de Fusión:	1545 °C
Punto de Ebullición:	1947°C
Densidad:	9,3180 g/cm³
Potencial Estándar de Electrodo:	- 2,31v Tm3+ | Tm solución ácida
Conductividad Térmica:	16,90 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	13,5 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	158,84 J/kg °K
Calor de Fusión:	18,4 kJ/mol
Calor de Vaporización:	247,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	232,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+2, +3
1ª Energía de Ionización:	596,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1163 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	2544 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	28,9 kJ/mol
Radio Atómico:	1,74 Å
Radio Covalente:	1,56 Å
Radio Iónico:	Tm+2 = 1,13 Å Tm+3 = 0,87 Å
Volumen Atómico:	18,1 cm³/mol
Polarizabilidad:	21,8 ų
Electronegatividad (Pauling):	1,25

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Vigorosa; —> Tm2O3
	Con H2O:	Suave; —> H2 ; Tm(OH)3
	Con HCl 6M:	Suave; —> H2 ; TmCl3
	Con HNO3 15M:	Suave; —> Tm(NO3)3

PREPARACION

Se extrae con enorme dificultad de la monacita y la bastnaesita mediante resinas intercambiadoras de iones por formación de TmCl₃ y posterior reducción del mismo con calcioen un recipiente cerrado. El metal también puede ser aislado por reducción de su óxido Tm₂O₃ con lantano metálico.

APLICACIONES

A causa de su elevado coste y su dificultosa extracción no se le han encontrado muchas aplicaciones. El ¹⁶⁹Tm, tras ser bombardeado con neutrones para hacerlo radiactivo, y algunos de sus compuestos se utilizan como fuente de rayos X para las máquinas portátiles de radiografía.

El tulio natural puede tener aplicación en la fabricación de materiales cerámicos con propiedades magnéticas para los equipos de microondas y se ha planteado la posibilidad de utilizar el ¹⁷¹Tm como fuente de energía.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
69	Tulio-168	93,1 dias	3	0,00	168
69	Tulio-169	Estable	1/2	100	168,9342
69	Tulio-170	128,6 dias	1	0,00	170
69	Tulio-171	1,92 años	1/2	0,00	171
69	Tulio-172	2,65 dias	2	0,00	172

Volver a SP2002

Orbitales

Familias

Contacto con el Autor