30	CINC	Zn
	1s22s2p63s2p6d104s2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.746	Andreas S. Marggraf	Alemania

Los minerales de cinc se conocian en la antigüedad, pero el cinc no fue reconocido como elemento hasta 1.746, cuando que el químico alemán Andreas Sigismund Marggraf lo aisló puro calentando calamina con carbón.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

El cinc figura el 24º en orden de abundancia entre los elementos en la corteza terrestre. No se encuentra libre en la naturaleza, sino formando compuestos como óxido de cinc (ZnO) en el mineral cincita, como silicato de cinc (2ZnO·SiO₂H₂O) en la hemimorfita, como carbonato de cinc (ZnCO₃) en la calamina, como un óxido mixto de hierro y cinc (Zn(FeO₂)O₂ , en la franklinita y como sulfuro de cinc, ZnS, o blenda de cinc.

PROPIEDADES

El cinc puro es un metal cristalino, insoluble en agua tanto en frío como en caliente y soluble en el alcohol, los ácidos y los álcalis. Es sumamente quebradizo a temperatura ordinaria, pero llega a ser maleable entre los 120° y 150°C y puede laminarse en hojas mediante rodillos calientes. Es un buen conductor del calor y la electricidad.

Estructura:Empaquetamiento hexagonal compacto

Tiene un acentuado carácter reductor y reacciona con las bases concentradas con la mayor parte de los ácidos, lo que evidencia su carácter de anfótero. El cinc no se altera en el aire seco; en el aire húmedo se oxida y se recubre con una película de carbonato que lo protege de la corrosión posterior. Es muy electropositivo y desplaza de sus soluciones salinas a los metales menos electropositivos como el cobre, el plomo o la plata.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	65,39 uma
Punto de Fusión:	419 °C
Punto de Ebullición:	907 °C
Densidad:	7,1400 g/cm³
Dureza (Mohs):	2,5
Potencial Estándar de Electrodo:	- 0,76v Zn 2+ | Zn solución ácida
Conductividad Térmica:	116,00 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	169,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	380,38 J/kg °K
Calor de Fusión:	6,7 kJ/mol
Calor de Vaporización:	115,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	131,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+2
1ª Energía de Ionización:	906,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1733,2 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	3832,6 kJ/mol
Radio Atómico:	1,38 Å
Radio Covalente:	1,25 Å
Radio Iónico:	Zn+2 = 0,74 Å
Volumen Atómico:	9,2 cm³/mol
Polarizabilidad:	6,4 ų
Electronegatividad (Pauling):	1,65

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Vigorosa; —> ZnO
	Con H2O:	No reacciona
	Con HCl 6M:	Suave; —> H2 ; ZnCl2
	Con HNO3 15M:	Vigorosa; —> Zn(NO3)2 ; NOx
	Con NaOH 6M:	Suave; —> H2 ; (Zn(OH)4)-2

PREPARACION

El primer paso en el proceso de metalurgia es transformar los minerales en óxidos sometiéndolos a altas temperaturas. Los óxidos son reducidos entonces por el carbón en un horno eléctrico y el cinc hierve y destila en la retorta en que tiene lugar la reducción. El cinc obtenido por destilación contiene cantidades pequeñas de hierro , arsénico, cadmio y plomo.

Otro método para obtener el cinc consiste en mezclar los minerales en caliente con ácido sulfúrico y tras haber quitado las impurezas, la solución de sulfato de cinc formada se electroliza. El cinc se deposita sobre cátodos de aluminio y el ácido sulfúrico puede reutilizarse. El cinc electrolítico es muy puro y tiene mejores cualidades como por ejemplo más resistencia a la corrosión.

APLICACIONES

El metal se usa principalmente como revestimiento protector contra la corrosión atmosférica, o galvanizado, para el hierro y el acero. Se usa también en planchas para cubrir los tejados, como ingrediente en diversas aleaciones como el latón y como componente de las pilas secas.



El óxido de cinc (ZnO), conocido como blanco cinc o blanco Chino, se usa como pigmento en pinturas y plásticos. Tiene usos como relleno en las llantas de caucho y es empleado en medicina como ungüento antiséptico. El cloruro de cinc (ZnCl₂) se usa para preservar la madera y en soldadura. El sulfuro de cinc (ZnS) es útil en aplicaciones en las que se requiere electroluminiscencia, fotoconductividad y semiconductividad y tiene aplicaciones en electrónica. Se emplea en aparatos de visión nocturna, en las pantallas de televisión y en revestimientos fluorescentes. La producción mundial está en torno a los 6,7 millones de toneladas métricas.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
30	Cinc-62	9,26 horas	0	0,00	62
30	Cinc-63	38,5 minutos	0	0,00	63
30	Cinc-64	Estable	0	48,6	63,9291
30	Cinc-65	243,8 dias	5/2	0,00	64,926
30	Cinc-66	Estable	0	27,9	65,926
30	Cinc-67	Estable	5/2	4,1	66,9271
30	Cinc-68	Estable	0	18,8	67,9248
30	Cinc-69	55,6 minutos	1/2	0,00	69
30	Cinc-69m	13,76 horas	9/2	0,00	69
30	Cinc-70	Estable	0	0,6	69,9253
30	Cinc-72	46,5 horas	0	0,00	72

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